Moleculaire stof betekenis

De atomen in een moleculaire stof zijn met elkaar verbonden door middel van atoombindingen (ook wel covalente bindingen genoemd). Een atoombinding wordt gevormd door een zogenoemd gemeenschappelijk elektronenpaar tussen de atomen: één elektron van een atoom vormt samen met één elektron van een ander atoom een elektronenpaar. Moleculen kunnen samen moleculaire stoffen vormen. Wil je precies weten wat de eigenschappen van moleculaire stoffen zijn? Lees dan snel verder, want Mr. Chadd gaat het je uitleggen! In deze samenvatting vind je: Geleidingsvermogen en naamgeving; Atoombindingen; Vanderwaalsbindingen; Mengsels van moleculaire stoffen; Geleidingsvermogen en.

Moleculaire stof betekenis Een moleculaire stof is gedefinieerd door de atomen van de een of meer chemische elementen waaruit het molecuul bestaat, en de onderlinge chemische bindingen tussen deze atomen. De molecuulmassa is gelijk aan de gezamenlijke massa van de atomen die het molecuul vormen.

Molecule definitie

Molecule, a group of two or more atoms that form the smallest identifiable unit into which a pure substance can be divided and still retain the composition and chemical properties of that substance. Learn more about the properties and structures of molecules in this article. A molecule is a group of two or more atoms that are held together by attractive forces known as chemical bonds; depending on context, the term may or may not include ions that satisfy this criterion.

Molecule definitie A molecule is defined as an electrically neutral group of two or more atoms connected by chemical bonds. Here are examples of molecules and a look at the difference between a molecules, compounds, and ions.

Chemische stoffen uitleg

Er zijn 3 soorten stoffen vanuit de chemie: moleculaire stoffen, zouten en metalen. Hieronder staan alle drie de soorten beschreven en wordt uitgelegd waarom en hoe ze van elkaar verschillen. Tevens wordt er ingegaan op de werking van deze 3 soorten. Via schema's wordt duidelijk gemaakt hoe de stoffen precies in elkaar zitten. Water, H2O, is een voorbeeld van een chemische verbinding waarbij twee waterstofatomen hebben gereageerd met een zuurstofatoom. Het atoomnummer, de chemische eigenschappen en het vermogen om verbindingen te vormen zijn vastgelegd in het periodiek systeem.

Chemische stoffen uitleg Isomeren, stoffen met hetzelfde aantal en soort atomen maar met een andere structuur, hebben dezelfde molecuulformule maar een andere structuurformule. De juiste structuur van de stof is dan niet op te maken uit alleen de molecuulformule. De structuurformule van testosteron, getekend op de manier van de skeletstructuur, is.

Moleculaire structuur

De moleculaire geometrie verwijst naar de driedimensionale schikking van de atomen in een bepaalde molecuul. De geometrie van een molecuul legt tal van belangrijke fysisch-chemische parameters vast, zoals de polariteit, dipoolmoment, aggregatietoestand, reactiviteit, kleur, magnetisme en biologische activiteit. Moleculaire geometrie of moleculaire structuur is de driedimensionale rangschikking van atomen in een is belangrijk om de moleculaire structuur van een molecuul te kunnen voorspellen en begrijpen, omdat veel van de eigenschappen van een stof worden bepaald door de geometrie ervan. Moleculaire structuur Moleculaire geometrie of moleculaire structuur is de ruimtelijke verdeling van atomen rond een centraal atoom. De atomen vertegenwoordigen gebieden met een hoge elektronendichtheid en worden daarom beschouwd als elektronische groepen, ongeacht de links die vormen (enkel, dubbel of driemaal).

Scheikundige bindingen

Een chemische binding houdt atomen, ionen of moleculen bij elkaar. Maar welke chemische bindingen zijn er allemaal? En wat zijn de verschillen? Lees het hier. Een chemische binding is de aantrekkende kracht tussen twee of meer atomen, ionen of moleculen van een gegeven scheikundige stof. De aantrekkingskrachten binnen een atoom, tussen protonen, neutronen en elektronen, zijn geen chemische, maar fysische bindingen. Scheikundige bindingen Er zijn veel verschillende soorten bindingen. De ene verbinding is sterker dan de andere. Enkele voorbeeldjes zijn de ionbinding, de molecuulbinding en de covalente binding.